El presente trabajo de investigación contempla el estudio de la elaboración de la lavandina que contenga las características y propiedades de un producto tal que pueda competir con las mejores lavandina existentes en el mercado local, por tal motivo se elaboró el trabajo basado en las observaciones, informaciones e investigaciones del comportamiento de la demanda de la lavandina encontrada en el mercado local. En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.

El objetivo es elaborar lavandina y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.

JUSTIFICACION

En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.

La lavandina es un compuesto químico que se denomina Hipoclorito de Sodio, la fórmula es NaClO. Tiene poder de desinfección ya que rompe en pequeñas unidades la cadena de moléculas matando bacterias y mohos.
Libera oxígeno activo que ataca y descompone las proteínas destruyendo los microbios. Se ha comprobado que no es tóxica aún ingerida.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Elaborar lavandina (hipoclorito de sodio) y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Investigar acerca de la historia de la lavandina.
Reconocer la utilidad de elaborar lavandina, para combatir a las bacterias.
Aplicar el método científico para la elaboración de lavandina.

Marco teórico

Historia de la Lavandina:

La Lavandina nace en los albores de la química aplicada en Javel, entonces un pequeño pueblo suburbano y hoy barrio de París, Francia. Su desarrollo está directamente asociado a los conceptos de asepsia y prevención de las enfermedades contagiosas. Se utiliza en la mayoría de los países del mundo donde se lo conoce con diversos e interesantes nombres. Un modesto origen En el siglo XVIII el químico francés Claude Berthollet llegó a la conclusión de que el blanqueado de la ropa secada al sol se debía a la acción del oxígeno tanto como del sol y la temperatura. Buscando reproducir ese efecto, en 1785, terminó preparando una solución de hipoclorito que obtenía el mismo efecto. Durante las siguientes décadas se fueron descubriendo las verdaderas virtudes de este producto que lo lleva a ser el más poderoso desinfectante conocido.

1790	El médico francés Percy utiliza el producto contra la "podredumbre" en los hospitales y consigue una importante reducción en los casos de infecciones entre pacientes.
1790 - 1850	Se desarrolla como desinfectante.
1851 - 1900	Es el principal aliado contra las recién descubiertas bacterias.
1901 - 1950	Combate por primera vez el cólera.
1951 - 1999	Frente al rebrote de los virus, se establece como el desinfectante más potente.
2000 - .	Se confirma como el eliminador de cualquier bacteria o virus.

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.

Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.

FORMA

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

PROPIEDADES QUÍMICAS

En general, los Hipocloritos son agentes oxidantes fuertes, con mayor fuerza que el peróxido de Hidrógeno o el Dióxido de Cloro. Su carácter de oxidante fuerte le permite actuar como agente de blanqueo y desinfección; estas propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la eliminación de microorganismos en el agua.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio caen dentro de dos clasificaciones: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de Cloro disponible. El término "contenido de Cloro disponible", también denominado Cloro activo y compara el poder oxidante del agente con aquel de la cantidad equivalente de Cloro elemental empleado para hacer la solución.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio se descomponen en dos maneras (10): a Cloruro de Sodio (NaCl) y Oxígeno (O2)

(Reacción 1), o por desproporcionamiento a Cloruro de Sodio y clorato de Sodio (NaClO3) (reacción 2):

EFECTOS SOBRE LA SALUD

- INHALACIÓN: La inhalación de los humos provenientes del Hipoclorito de Sodio puede causar irritación de las mucosas del tracto respiratorio la nariz y la garganta, los síntomas pueden incluir tos, dolor de garganta y dificultad para respirar.

- CONTACTO PIEL / OJOS: El contacto de la piel con soluciones de Hipoclorito de Sodio puede producir irritación de la piel o quemaduras. El contacto con los ojos es altamente peligroso, puede conducir irritación severa, daños graves e inclusive ceguera, especialmente cuando la concentración es alta.

- INGESTIÓN: La ingestión de soluciones de Hipoclorito de Sodio puede producir irritación de las mucosas de la boca, la garganta, el esófago, el estómago y el tracto intestinal; si la concentración es elevada se puede producir perforación del intestino o el esófago. Algunos de los síntomas causados por la ingestión son náusea y vómito, delirio y coma.

APLICACIONES Y USOS:

El principal uso de los Hipocloritos es en el blanqueado de fibras. Las soluciones de Hipoclorito pueden ser utilizadas para blanquear hasta cierto nivel de blancura, luego del cual el ataque sobre la celulosa supera las ventajas del ataque sobre el material coloreado. El Hipoclorito de Sodio se utiliza comúnmente en: blanqueado, desinfección, control de olor, cloración de aguas de proceso o para bebida, eliminación de légamo y algas en piscinas, eliminación de pelo en la industria del cuero. Se emplea también en las industrias de pollos, granjas porcícolas, industrias lecheras, procesadoras de alimentos, refinerías de petróleo, refinerías de aceite, industria textil, industria de la pulpa y el papel, manufactura de jabón.

Experimentación

Lavandina (Hipoclorito de sodio)

Materiales:

Agua 5 litros.
Hipoclorito de sodio 5 litros.
Balde
Guantes de goma
Mascarilla
Varilla de vidrio
Botellas de Plástico

Procedimiento:

1- Se colocan los 5 litros de agua en un balde
2- Se le agregan los 5 litros de hipoclorito de sodio siempre revolviendo.
3- Cuando la mezcla esté terminada, se envasa la preparación en botellas de plástico.

Resultado

Obtenemos de esta forma, un producto muy potente, en cuanto a la desinfección y eliminación de bacterias.

Discusión de Resultados

Al seguir de forma correcta el procedimiento, se obtiene un producto de calidad, elaborado de forma sencilla.

En la experimentación, no tuvimos complicaciones, pero sí tuvimos mucha precaución, debido a los que utilizamos hipoclorito de sodio, el cual puede ser muy peligroso para el organismo.